La risposta corretta è la C
La formula empirica corretta per il composto con la composizione percentuale data è K2CrO4.
Per determinare la formula empirica di un composto, è necessario calcolare il rapporto molecolare dei diversi elementi presenti. In questo caso, la composizione percentuale indica che il composto contiene il 40,2% di K, il 26,9% di Cr e il 32,9% di O in massa.
Passiamo ora ai calcoli:
1. Convertiamo le percentuali di massa in grammi:
- 40,2% di K corrisponde a 40,2 g di K
- 26,9% di Cr corrisponde a 26,9 g di Cr
- 32,9% di O corrisponde a 32,9 g di O
2. Convertiamo i grammi in moli, utilizzando le masse atomiche relative:
- 40,2 g di K corrispondono a 1 mole di K (39 g/mol)
- 26,9 g di Cr corrispondono a 0,517 mole di Cr (52 g/mol)
- 32,9 g di O corrispondono a 2,06 moli di O (16 g/mol)
3. Troviamo il rapporto di moli tra gli elementi:
- Dividiamo il numero di moli di K, Cr e O per il minimo tra essi. In questo caso, il minimo tra i tre è 0,517 mole di Cr.
- 1/0,517 ≈ 1,93 mole di K
- 0,517/0,517 = 1 mole di Cr
- 2,06/0,517 ≈ 4 mole di O
Quindi, il rapporto di moli tra K, Cr e O è 1,93 : 1 : 4.
4. Semplifichiamo il rapporto dividendo per i fattori comuni:
- 1,93/1 = 1,93
- 1/1 = 1
- 4/1 = 4
Otteniamo quindi il rapporto semplificato di 1,93 : 1 : 4.
5. Trasformiamo il rapporto in una formula empirica:
- Arrotondiamo il rapporto a numeri interi: 2 : 1 : 4
- Scriviamo i simboli degli elementi seguiti dagli esponenti corrispondenti al numero