La risposta corretta è la D.
Per bilanciare la reazione aCu + bHNO3 → cCu(NO3)2 + dNO + eH2O deve essere utilizzata la combinazione a = 3; b = 8; c = 3; d = 2; e = 4. Il processo chimico in questione può essere inizialmente bilanciato attraverso l'impiego del metodo delle semireazioni: Cu0 → Cu2+ + 2 e- (ossidazione) e N+5 + 3 e- → N+2 (riduzione). Il minimo comune multiplo dei coefficienti degli elettroni coinvolti nelle semireazioni è pari a 6. Di conseguenza, dividiamo questo numero per 2 e moltiplichiamo il quoziente per i coefficienti della semireazione di ossidazione. Allo stesso modo, moltiplichiamo i coefficienti della semireazione di riduzione per 3. In seguito a queste operazioni, giungiamo al risultato: 3Cu0 →3 Cu2+ + 6 e- (ossidazione) e 2N+5 + 6 e- → 2N+2 (riduzione). A seguito delle operazioni descritte, la reazione chimica si presenta come segue: 3Cu + 2HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO. Si osserva la presenza di 2 atomi di azoto tra i reagenti e 8 atomi di azoto tra i prodotti; pertanto, si moltiplica per 4 il coefficiente dell'acido nitrico: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO. Procediamo ora al bilanciamento degli atomi di ossigeno mediante l'aggiunta di molecole d'acqua. Nei reagenti si contano 24 atomi di ossigeno, mentre nei prodotti se ne trovano 20; di conseguenza, è necessario aggiungere 4 molecole d'acqua: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. Si verifica che il numero di atomi di idrogeno è lo stesso sia tra i reagenti che tra i prodotti, confermando quindi che la reazione è effettivamente bilanciata (la risposta D è corretta).