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1 di 51 Domande

Un grammo equivalente di NH4Cl (P.M. = 53,45) è:














La risposta corretta è la E
La risposta corretta alla domanda "Un grammo equivalente di NH4Cl (P.M. = 53,45) è:" è E) 53,45 g. La risposta è corretta perché il concetto di grammo equivalente si riferisce alla quantità di una sostanza che reagisce con un grammo di idrogeno o con la sua equivalente massa di sostanza. Poiché il peso molecolare del NH4Cl è di 53,45 g/mol, un grammo equivalente della sostanza corrisponde al suo peso molecolare. Pertanto, 53,45 g è la risposta corretta.

2 di 51 Domande

La densità di un liquido è 1,41 g/mL. Ciò significa che:














La risposta corretta è la A
La risposta corretta è A) 20 mL pesano 28,2 g. La densità di un liquido è definita come la massa del liquido contenuta in un certo volume. Nel caso specifico, la densità del liquido è 1,41 g/mL, il che significa che per ogni millilitro di liquido ci sono 1,41 grammi. Per calcolare la massa di 20 mL di liquido, possiamo semplicemente moltiplicare il volume per la densità. Quindi, 20 mL * 1,41 g/mL = 28,2 g. Quindi, possiamo dire che 20 mL di questo liquido pesano effettivamente 28,2 g, confermando la risposta corretta.

3 di 51 Domande

Se a una soluzione di AgNO3 si aggiunge HCl:














La risposta corretta è la A
La risposta corretta è A) Precipita cloruro d'argento. Quando si aggiunge HCl a una soluzione di AgNO3, si verifica una reazione di sostituzione, in cui gli ioni Cl- del HCl sostituiscono gli ioni NO3- presenti nella soluzione di AgNO3. Questa reazione forma cloruro d'argento (AgCl) solido, che precipita dalla soluzione in forma di piccole particelle bianche. La formazione del precipitato di AgCl è confermata dal fatto che AgCl è poco solubile in acqua. Pertanto, la reazione tra AgNO3 e HCl determina la formazione di un solido insolubile, cioè un precipitato, che conferma la correttezza della risposta A) Precipita cloruro d'argento.

4 di 51 Domande

La sostanza NaOH può formare un sale reagendo con:














La risposta corretta è la A
La domanda chiede quale sostanza può formare un sale reagendo con il NaOH. La risposta corretta è A) HBr. La sostanza NaOH può formare un sale reagendo con l'acido HBr perché entrambi sono composti ionici. Il NaOH è un idrossido di sodio che si dissocia in soluzione acquosa formando ioni Na+ e OH-. L'acido HBr è un acido bromidrico che si dissocia in soluzione acquosa formando ioni H+ e Br-. La reazione tra questi due composti darà origine alla formazione del sale NaBr e di una molecola di acqua (H2O). Le risposte errate NH3, CH4, H2 e H2O sono tutte molecole e non possono formare un sale reagendo con il NaOH. L'ammoniaca (NH3) è una sostanza gassosa formata da atomi di azoto e idrogeno, il metano (CH4) è un'altra sostanza gassosa formata da un atomo di carbonio e quattro atomi di idrogeno, l'idrogeno (H2) è un gas di formula H2 e l'acqua (H2O) è una molecola che non può reagire con il NaOH per formare un sale.

5 di 51 Domande

L'etene reagisce con il cloro, con l'acqua ossigenata e con lo iodio; si tratta, in tutti e tre i casi, di reazioni di:














La risposta corretta è la C
La risposta corretta alla domanda è C) Addizione elettrofila. Le reazioni dell'etene con il cloro, l'acqua ossigenata e lo iodio sono tutte caratterizzate da un processo di addizione elettrofila. Nelle reazioni di addizione elettrofila, un composto insaturo come l'etene si lega a un altro composto attraverso l'addizione di un elettrofilo (una specie chimica con un deficit di elettroni) che si lega agli atomi di carbonio del doppio legame. Nel caso dell'etene con il cloro, si forma un cloruro di etile (C2H5Cl) in cui il cloro si aggiunge ai due atomi di carbonio del doppio legame dell'etene. Nel caso dell'etene con l'acqua ossigenata, si forma un etanolo (C2H5OH) in cui l'acqua ossigenata si aggiunge ai due atomi di carbonio del doppio legame dell'etene. Infine, nel caso dell'etene con lo iodio, si forma un diiodoetano (C2H4I2) in cui lo iodio si aggiunge ai due atomi di carbonio del doppio legame dell'etene. In tutte e tre le reazioni, si osserva un'addizione degli atomi o gruppi aggiunti all'etene, senza che alcun atomo o gruppo venga sostituito o che si verifichi un meccanismo diverso come suggerito dalle risposte errate. Pertanto, la risposta corretta è C) Addizione elettrofila.

6 di 51 Domande

"L'aumento della solubilità dei gas nei liquidi all'aumentare della pressione è responsabile delle embolie. L'azoto è inspirato nei polmoni durante la respirazione, ma solo una piccolissima quantità va a finire nel sangue, in cui l'azoto non è molto solubile a temperatura ambiente. Chi però, come i sommozzatori, respira aria sotto pressione, ha una quantità apprezzabile di azoto disciolto nel sangue; se il sommozzatore riemerge troppo rapidamente,la pressione del gas disciolto diventa superiore alla pressione atmosferica; l'azoto viene allora fuori dalla soluzione, e si possono formare bollicine di gas nel sangue e nei tessuti."
Quale delle seguenti affermazioni NON può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?














La risposta corretta è la C
La risposta corretta alla domanda è C) La solubilità dell'azoto nel sangue cresce al crescere della temperatura. La risposta corretta si basa sul fatto che nel brano precedente viene spiegato che l'azoto non è molto solubile a temperatura ambiente nel sangue, ma diventa solubile quando viene inspirato sotto pressione dai sommozzatori. Non viene però menzionato alcun legame tra la solubilità dell'azoto nel sangue e l'aumento della temperatura. Quindi non è possibile dedurre che la solubilità dell'azoto nell'aria aumenti al crescere della temperatura.

7 di 51 Domande

L'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico conduce a














La risposta corretta è la D
La domanda chiede cosa si ottiene dall'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico. La risposta corretta è la D) glicerolo e saponi. L'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico produce glicerolo e saponi. Questo avviene attraverso una reazione di scissione dei legami estere, in cui il glicerolo viene separato dagli acidi grassi. Il glicerolo è un alcol a tre carboni che si forma come prodotto finale dell'idrolisi dei trigliceridi, mentre i saponi sono i sali di acidi grassi che si formano come prodotti intermedi. Grazie alla presenza di un ambiente basico, gli ioni OH- favoriscono la rottura dei legami estere e la formazione del glicerolo e dei saponi. Quindi, la risposta D) glicerolo e saponi è corretta in quanto rappresenta esattamente i prodotti ottenuti dall'idrolisi dei trigliceridi in ambiente basico.

8 di 51 Domande

“Il grado di dissociazione, indicato col simbolo α , viene definito come la frazione di elettrolita che si dissocia, cioè come il rapporto tra il numero di moli ionizzate e il numero di moli originarie; così, ad esempio, se mettiamo in soluzione 1.2 moli di elettrolita, e osserviamo che 0.3 moli si dissociano in ioni, mentre le rimanenti 0.9 moli restano indissociate, il grado di dissociazione, in base alla definizione precedente, è dato dal rapporto tra 0.3 e 1.2. Si ha pertanto α=0.3/1.2 = 0.25. Spesso viene usata, invece del grado di dissociazione, la percentuale di dissociazione, che è data da α moltiplicato per 100; così, nel caso dell’esempio, la percentuale di dissociazione è del 25%”.
Quale delle seguenti affermazioni è in accordo con il contenuto del brano precedente?














La risposta corretta è la B
La risposta corretta è B) Se la percentuale di dissociazione è 0.02%, il grado di dissociazione è 1/5000. La risposta è corretta perché il grado di dissociazione viene definito come il rapporto tra il numero di moli ionizzate (0.3 nel brano) e il numero di moli originarie (1.2 nel brano). Nel caso dell'esempio, il grado di dissociazione è quindi 0.3/1.2, che è uguale a 0.25. Se la percentuale di dissociazione è 0.25, significa che la frazione di elettrolita che si dissocia è 0.002 (0.25 moltiplicato per 100). Quindi, il grado di dissociazione corrisponde a 1/5000 (1 diviso per 0.002).

9 di 51 Domande

Una mole di Al(OH)3 corrisponde a:














La risposta corretta è la B
La risposta corretta alla domanda è B) tre grammoequivalenti. La mole di Al(OH)3 corrisponde a tre grammoequivalenti perché l'alluminio ha uno stato di ossidazione +3 e il gruppo -OH ha uno stato di ossidazione -1. L'Al(OH)3 è composto da un atomo di alluminio, che ha una valenza di +3, e tre gruppi di -OH, ognuno dei quali ha una valenza di -1. Quindi, abbiamo tre atomi di -OH per ogni atomo di alluminio. La molarità di una soluzione esprime quanti grammi di soluto sono presenti in un litro di soluzione. Poiché ogni atomo di -OH ha una massa di 17 grammi, e ci sono tre atomi di -OH per ogni atomo di alluminio, la massa di Al(OH)3 in un litro di soluzione è di 3 x 17 grammi, cioè 51 grammi. Essendo la mole di Al(OH)3 uguale a 51 grammi, possiamo dire che una mole di Al(OH)3 corrisponde a tre grammoequivalenti, in quanto il rapporto tra la massa di soluto presente in un litro di soluzione e la normalità della soluzione è di 1:1. Le risposte errate, come "un grammoequivalente", "un terzo di grammoequivalente", "un sesto di grammoequivalente" e "sei grammoequivalenti", sono sbagliate perché non tengono conto della composizione molecolare dell'Al(OH)3 e del calcolo delle masse corrispondenti.

10 di 51 Domande

Quando l'acqua si trasforma in ione idronio H3O+, essa si comporta da:














La risposta corretta è la D
La domanda chiede come l'acqua si comporta quando si trasforma in ione idronio H3O+. La risposta corretta è D) base. L'acqua si comporta da base quando si trasforma in ione idronio H3O+, perché accetta un protone da un acido e forma un catione. In questo caso, l'acqua accetta un protone da un acido e forma l'ione idronio H3O+, che è una forma diprotonata dell'acqua. Questo comportamento di accettare un protone fa sì che l'acqua agisca come una base. Le risposte errate acido, anfolita, anione e catione non sono corrette perché non descrivono correttamente il comportamento dell'acqua quando si trasforma in ione idronio H3O+.

11 di 51 Domande

Identificare la corretta combinazione dei coefficienti stechiometrici dopo aver bilanciato la seguente reazione redox. IO3-+ H2S --> I2 + SO32- + H2O + H+














La risposta corretta è la A
La corretta combinazione dei coefficienti stechiometrici dopo aver bilanciato la reazione redox data è 6:5 --> 3:5:3:4. Nella prima parte della domanda, è richiesto di identificare i coefficienti stechiometrici corretti dopo aver bilanciato la reazione redox. Quindi, la risposta corretta deve include i coefficienti relativi ai reagenti e ai prodotti della reazione. La reazione redox fornita è: IO3- + H2S --> I2 + SO32- + H2O + H+ Per bilanciare la reazione redox, è necessario ottenere un numero uguale di atomi di ogni elemento da entrambi i lati dell'equazione. Se analizziamo la reazione, possiamo vedere che l'atomo di iodio (I) non è bilanciato poiché c'è un atomi di iodio (I2) solo da un lato dell'equazione. Quindi, per bilanciare gli atomi di iodio, è necessario utilizzare un coefficiente stechiometrico di 6 davanti a IO3- e 5 davanti a I2. Questo significa che ci sono 6 atomi di iodio (I) da entrambi i lati dell'equazione. Dopo aver bilanciato gli atomi di iodio, dobbiamo bilanciare gli atomi di zolfo (S). Dall'equazione, possiamo vedere che gli atomi di zolfo (S) sono bilanciati poiché c'è un atomi di zolfo (S) sia da un lato che dall'altro dell'equazione. Infine, bilanciamo gli atomi di ossigeno (O) e di idrogeno (H). Vediamo che ci sono 9 atomi di ossigeno (O) solo da un lato dell'equazione (6 da IO3- e 3 da H2O). Per bilanciare gli atomi di ossigeno, dobbiamo utilizzare un coefficiente stechiometrico di 3 davanti a SO32-. Inoltre, vediamo che ci sono 2 atomi di idrogeno (H) solo da un lato dell'equazione (2 da H2S). Per bilanciare gli atomi di idrogeno, dobbiamo utilizzare un coefficiente stechiometrico di 4

12 di 51 Domande

Supponendo che labbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro sia: 75% cloro-35 (34,96 u.m.a.) e 25% cloro-37 (36,96 u.m.a.), la massa del cloro risulterebbe:














La risposta corretta è la B
La risposta corretta alla domanda è B) 35,46 u.m.a. La risposta è corretta perché per calcolare la massa del cloro è necessario considerare l'abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro. L'abbondanza relativa del cloro-35 è del 75% e la sua massa atomica è di 34,96 u.m.a. L'abbondanza relativa del cloro-37 è del 25% e la sua massa atomica è di 36,96 u.m.a. Per calcolare la massa media del cloro, si moltiplica l'abbondanza relativa di ciascun isotopo per la sua massa atomica, quindi si sommano i risultati. In questo caso, si ottiene: (75/100) * 34,96 u.m.a. + (25/100) * 36,96 u.m.a. = 0,75 * 34,96 u.m.a. + 0,25 * 36,96 u.m.a. = 26,22 u.m.a. + 9,24 u.m.a. = 35,46 u.m.a. Pertanto, la massa del cloro risulta essere 35,46 u.m.a.

13 di 51 Domande

Quali sono i valori da attribuire ai coefficienti a, b, c per bilanciare correttamente la seguente reazione chimica? 

3Cl2 + aNaOH → bNaClO3 + cNaCl + 3H2














La risposta corretta è la D
La risposta corretta è D) a = 6; b = 1; c = 5. Per bilanciare correttamente una reazione chimica, dobbiamo assicurarci che il numero di atomi di ogni elemento sia uguale da entrambe le parti dell'equazione. Nella reazione chimica data, abbiamo 3 atomi di cloro (Cl) su un lato e bNaClO3 + cNaCl sull'altro lato. Per bilanciare i cloro, dobbiamo avere 3 atomi di cloro anche su quest'ultimo lato. Possiamo vedere che ciò è possibile solo quando b = 1 e c = 5. Quindi, abbiamo bilanciato i cloro correttamente. Successivamente, dobbiamo bilanciare gli atomi di ossigeno (O). Abbiamo 6 atomi di ossigeno sul lato sinistro (3 molecole di Cl2) e aNaOH sul lato destro. Per bilanciare gli atomi di ossigeno, dobbiamo avere 6 atomi di ossigeno anche sul lato destro. Possiamo vedere che ciò è possibile solo quando a = 6. Quindi, abbiamo bilanciato correttamente gli ossigeni. Infine, dobbiamo bilanciare gli atomi di idrogeno (H). Sull'altro lato abbiamo 3 molecole di H2O, quindi abbiamo 6 atomi di idrogeno. Per bilanciare gli atomi di idrogeno, abbiamo bisogno di avere 6 atomi di idrogeno anche sull'altro lato. Possiamo vedere che ciò è possibile solo quando a = 6. Quindi, abbiamo bilanciato anche correttamente gli idrogeni. Quindi, la risposta corretta è D) a = 6; b = 1; c = 5, perché così riusciamo a bilanciare correttamente il numero di atomi di ciascun elemento nella reazione chimica.

14 di 51 Domande

Alla temperatura di 27 gradi C il volume di un palloncino è 2,40 L. Assumendo che la pressione resti costante, quale sarà il volume dello stesso palloncino alla temperatura di -23 gradi C?














La risposta corretta è la C.
Per risolvere questo problema, è possibile utilizzare la legge di Charles, che stabilisce che il volume di un gas è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta, a pressione costante. La legge di Charles può essere espressa come: V1 / T1 = V2 / T2 dove V1 e T1 sono il volume e la temperatura iniziali, mentre V2 e T2 sono il volume e la temperatura finali. La temperatura deve essere espressa in gradi Kelvin (K). Nel problema proposto, la temperatura iniziale è 27 °C, che corrisponde a 300 K (27 + 273). La temperatura finale è -23 °C, che corrisponde a 250 K (-23 + 273). Il volume iniziale è 2,40 L. Sostituendo questi valori nella legge di Charles, otteniamo: 2,40 L / 300 K = V2 / 250 K. Risolvendo per V2: V2 = (2,40 L * 250 K) / 300 K = 2,00 L. Quindi, alla temperatura di -23 °C, il volume del palloncino sarà di 2,00 L, mantenendo costante la pressione (la risposta C è corretta).

15 di 51 Domande

Il valore calorico dei seguenti componenti, espresso in Kcal/100 mg, e': (vedi foto). Un campione del formaggio A contiene 14,50 g di proteine, 11,12 g di lipidi e 5,50 g di glicidi. Il numero totale di Kcal del campione e':

product image













La risposta corretta è la A
Il valore calorico dei componenti del formaggio viene espresso in Kcal/100 mg. Calcoliamo il valore calorico di ogni componente del formaggio: - Per le proteine, abbiamo 14,50 g di proteine. Convertiamo questo valore in mg dividendo per 1000: 14,50 g = 14500 mg. Moltiplichiamo la quantità di proteine per il valore calorico delle proteine (espresso in Kcal/100 mg), che non ci viene fornito. Quindi, non possiamo calcolare il valore calorico delle proteine. - Per i lipidi, abbiamo 11,12 g di lipidi. Convertiamo questo valore in mg: 11,12 g = 11120 mg. Moltiplichiamo la quantità di lipidi per il valore calorico dei lipidi (espresso in Kcal/100 mg), che non ci viene fornito. Quindi, non possiamo calcolare il valore calorico dei lipidi. - Per i glicidi, abbiamo 5,50 g di glicidi. Convertiamo questo valore in mg: 5,50 g = 5500 mg. Moltiplichiamo la quantità di glicidi per il valore calorico dei glicidi (espresso in Kcal/100 mg), che non ci viene fornito. Quindi, non possiamo calcolare il valore calorico dei glicidi. Inoltre, non ci viene fornito il valore calorico totale del formaggio A. Pertanto, non siamo in grado di calcolare il numero totale di Kcal del campione di formaggio A. La risposta corretta è A) 180.

16 di 51 Domande

A 25 gradi C, l'equazione di Nernst e':

E'= E+60 log [OX]/[R]

E'= potenziale di riduzione; E = potenziale di riduzione standard; [OX] = concentrazione dell'ossidante; [R] = concentrazione del riducente. L'equazione di Nernst consente di calcolare il potenziale di riduzione E' di una coppia redox in funzione del rapporto tra le concentrazioni dell'ossidante OX e del riducente R, essendo noto E.

Calcolare il potenziale di riduzione della coppia redox tampachinone/ tampachinolo per un quoziente tampachinone [OX]/tampachinolo [R] (E= -552 mVolt) = 10.000.














La risposta corretta è la D
La risposta corretta alla domanda è D) -312 mVolt. L'equazione di Nernst permette di calcolare il potenziale di riduzione E' di una coppia redox in funzione del rapporto tra le concentrazioni dell'ossidante (OX) e del riducente (R), essendo noto il potenziale di riduzione standard E. L'equazione è E' = E + 60 log [OX]/[R]. Nel caso specifico della coppia redox tampachinone/tampachinolo, ci viene fornito il valore del potenziale di riduzione standard E (-552 mVolt) e il quoziente tra le concentrazioni del tampachinone [OX] e del tampachinolo [R] (10.000). Per calcolare il potenziale di riduzione E' della coppia redox, possiamo sostituire i valori nell'equazione di Nernst: E' = -552 mVolt + 60 log (10.000) E' = -552 mVolt + 60 * 4 E' = -552 mVolt + 240 E' = -312 mVolt Quindi, il potenziale di riduzione della coppia redox tampachinone/tampachinolo per il quoziente tra le concentrazioni dato è -312 mVolt, che corrisponde alla risposta corretta D).

17 di 51 Domande

Quale dei seguenti termini NON si riferisce alla medesima classe di composti?














La risposta corretta è la E
La risposta corretta alla domanda è E) Gliceridi. I gliceridi non si riferiscono alla stessa classe di composti degli altri termini elencati. Nella domanda si chiede quale termine NON si riferisce alla stessa classe di composti, quindi dobbiamo identificare quale termine fa parte di una categoria diversa. - Glicidi (risposta errata): Il termine "glicidi" è un altro modo per riferirsi ai carboidrati, che rappresentano una classe di composti contenenti carbonio, idrogeno e ossigeno. Quindi, i glicidi si riferiscono alla stessa classe di composti. - Zuccheri (risposta errata): I termini "zuccheri" e "carboidrati" sono usati in modo intercambiabile per riferirsi alla stessa classe di composti che includono monosaccaridi, disaccaridi e polisaccaridi. Quindi, gli zuccheri si riferiscono alla stessa classe di composti. - Carboidrati (risposta errata): Come spiegato sopra, i carboidrati sono una classe di composti che includono monosaccaridi, disaccaridi e polisaccaridi. Quindi, i carboidrati si riferiscono alla stessa classe di composti. - Idrati di carbonio (risposta errata): Il termine "idrati di carbonio" è un altro modo per riferirsi ai carboidrati. Come già detto, i carboidrati sono una classe di composti contenenti carbonio, idrogeno e ossigeno. Quindi, gli idrati di carbonio si riferiscono alla stessa classe di composti. - Gliceridi (risposta corretta): I gliceridi, noti anche come lipidi neutri, sono un altro tipo di composti organici che comprendono trigliceridi, digliceridi e monogliceridi. A differenza dei carboidrati, i gliceridi sono costituiti da carbonio, idrogeno e ossigeno, ma la loro struttura chimica e le funzioni biologiche sono diverse. Quindi, i gliceridi non si riferiscono alla stessa classe di composti degli altri termini elencati.

18 di 51 Domande

Sapendo che il numero atomico di un dato elemento è 16, indicare quale dei seguenti valori è quello corrispondente al suo numero di ossidazione massimo:














La risposta corretta è la D
La risposta corretta alla domanda è la D) +6. Il numero di ossidazione massimo di un elemento si riferisce alla carica elettrica che l'elemento acquisisce o perde quando forma un composto chimico. Per calcolare il numero di ossidazione massimo di un elemento, dobbiamo considerare il suo numero atomico. Nel caso dell'elemento con un numero atomico di 16, dobbiamo prendere in considerazione la sua posizione nella tavola periodica degli elementi. L'elemento con un numero atomico di 16 è lo zolfo. Lo zolfo può formare una varietà di ossidi, ma il suo numero di ossidazione massimo corrisponde a +6. Questo significa che quando lo zolfo forma un composto con un altro elemento, può perdere fino a sei elettroni e acquisire una carica positiva di +6. Le risposte errate (+7, +5, +4, +3) sono tutte numeri di ossidazione possibili per lo zolfo, ma il numero di ossidazione massimo è +6.

19 di 51 Domande

Ciro ha mangiato un'arancia. Sapendo che gli acidi presenti nell'arancia sono deboli, e che l'acido cloridrico contenuto nel succo gastrico e' forte, il pH (normalmente tra 2 e 3) nel succo gastrico di Ciro, dopo aver mangiato l'arancia, verosimilmente:














La risposta corretta è la B
La risposta corretta è B) Non si modifica. Il pH nel succo gastrico di Ciro non si modifica dopo aver mangiato un'arancia perché gli acidi presenti nell'arancia sono deboli. Gli acidi deboli tendono a reagire solo in piccola parte con gli altri composti, mantenendosi in forma ionizzata soltanto in minima quantità. D'altro canto, l'acido cloridrico nel succo gastrico è un acido forte, che reagisce completamente, liberando molti ioni H+ e contribuendo ad abbassare il pH. Tuttavia, l'arancia fornisce quantità relativamente piccole di acidi deboli che vengono già neutralizzati dal succo gastrico e non riescono a modificare il pH in maniera significativa. Pertanto, il pH nel succo gastrico di Ciro non si modifica.

20 di 51 Domande

Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo negli orbitali di tipo 4d?














La risposta corretta è la A
La risposta corretta è A) 10. Gli orbitali di tipo 4d appartengono al livello di energia 4 e sono sottolivelli dell'orbitale d. Il sottolivello d può contenere un massimo di 10 elettroni. Quindi, la risposta corretta è 10 perché nei sottolivelli degli orbitali di tipo 4d possono trovarsi fino ad un massimo di 10 elettroni.

21 di 51 Domande

Quale fra i seguenti numeri è il più grande?














La risposta corretta è la B
La risposta corretta alla domanda "Quale fra i seguenti numeri è il più grande?" è B) (0.01)1/2. La ragione per cui questa è la risposta corretta è perché (0.01)1/2 è uguale a 0.1, che risulta essere il numero più grande tra tutte le opzioni fornite. Infatti, se calcoliamo il valore di (0.01)1/2 otteniamo il risultato 0.1, mentre le altre risposte errate hanno valori inferiori: - √0.00000001 (radice quadrata di 0.00000001) è uguale a 0.0001, che è un valore inferiore a 0.1. - 10-5 (10 elevato alla -5) è uguale a 0.00001, che è ancora un valore inferiore a 0.1. - (0.001)2 è uguale a 0.000001, che è anche inferiore a 0.1. - 0.001 è semplicemente 0.001, che è anch'esso inferiore a 0.1. Quindi, tra tutte le opzioni fornite, (0.01)1/2 è il numero più grande.

22 di 51 Domande

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 100 ml di una soluzione 0,1 M di HCl a 50 ml di una soluzione 0,2 M di NaOH.














La risposta corretta è la B
La risposta corretta è B) 7,00. Per calcolare il pH della soluzione, dobbiamo prima calcolare la concentrazione finale di ioni H+ nella soluzione. Per fare ciò, possiamo utilizzare l'equazione di neutralizzazione tra acidi e basi: HCl + NaOH -> NaCl + H2O Considerando che le soluzioni di HCl e NaOH sono entrambe diluite, possiamo utilizzare l'equazione: n1V1 = n2V2 Dove n1 e n2 sono le concentrazioni molari di HCl e NaOH rispettivamente, e V1 e V2 sono i volumi delle due soluzioni. Applicando l'equazione, otteniamo: (0,1 M)(100 ml) = (0,2 M)(50 ml) 10 mmol = 10 mmol Dal momento che gli ioni H+ e OH- si neutralizzano nel processo, ci aspettiamo che il pH della soluzione finale sia neutro, che corrisponde a un pH di 7,00. Quindi, la risposta corretta è 7,00.

23 di 51 Domande

Cosa sono gli alcani?














La risposta corretta è la C
Secondo la risposta corretta, gli alcani sono molecole poco reattive ed infiammabili. Gli alcani sono un gruppo di composti chimici che appartengono alla classe degli idrocarburi, ovvero sono composti formati solo da atomi di carbonio (C) e idrogeno (H). Queste molecole sono caratterizzate da legami singoli tra gli atomi di carbonio e sono saturi, il che significa che non hanno possibilità di formare nuovi legami con altri atomi. La loro scarsa reattività deriva dalla presenza di legami singoli, che sono meno suscettibili alle reazioni chimiche rispetto ai legami doppi o tripli presenti in altre classi di composti. Questo rende gli alcani relativamente stabili e poco reattivi. Inoltre, gli alcani sono infiammabili perché possono bruciare in presenza di ossigeno, producendo anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). Questa caratteristica infiammabile è data dalla presenza di atomi di idrogeno legati agli atomi di carbonio, che possono essere facilmente ossidati durante una reazione di combustione. In conclusione, gli alcani sono molecole poco reattive ed infiammabili principalmente a causa dei legami singoli tra gli atomi di carbonio e della presenza di atomi di idrogeno che possono bruciare in presenza di ossigeno.

24 di 51 Domande

I metalli e i non metalli si uniscono mediante legami:














La risposta corretta è la A
La risposta corretta alla domanda è "Ionici". I metalli e i non metalli si uniscono attraverso legami ionici. I legami ionici si formano quando un metallo cede uno o più elettroni a un non metallo. Il metallo diventa un catione positivo mentre il non metallo diventa un anione negativo. Gli ioni positivi e negativi si attraggono e si uniscono per formare un composto. Questo tipo di legame si forma tra elementi con grandi differenze di elettronegatività, cioè la capacità di attrarre gli elettroni. I metalli hanno bassa elettronegatività e tendono a cedere elettroni, mentre i non metalli hanno alta elettronegatività e tendono a guadagnare elettroni. Gli altri tipi di legami menzionati nelle risposte errate non sono corretti. I legami covalenti polari si formano quando due atomi con elettronegatività diverse condividono elettroni, ma non ci sono grandi differenze di elettronegatività tra i metalli e i non metalli. I legami covalenti puri si formano quando due atomi con elettronegatività simili condividono elettroni, ma questo non si applica tra metalli e non metalli. I legami metallici si formano all'interno di un metallo stesso, non tra metalli e non metalli. Infine, i legami di valenza si riferiscono alla condivisione di elettroni tra atomi dello stesso elemento, non tra metalli e non metalli. Quindi, la risposta corretta è "Ionici" perché i metalli e i non metalli tendono a formare legami ionici attraverso la cessione e l'acquisizione di elettroni.

25 di 51 Domande

Per quali valori del parametro reale k, l’equazione x2+y2-4+2y+k=0 rappresenta l’equazione di una circonferenza reale non degenere?














La risposta corretta è la B.
L'equazione in questione rappresenta una circonferenza non degenere quando il raggio r è maggiore di zero, poiché il raggio non può assumere valori negativi o nulli. Il raggio di una circonferenza è dato dalla formula r = rad ( 𝑎2/4 + 𝑏2/4 -c ), dove i valori di a, b e c sono sostituiti nell'equazione per trovare il raggio. In questo caso, sostituiamo i valori a = -4, b = 2 e c = k nell'equazione e risolviamo la disequazione rad [−42/4+ 22/4-k] > 0 per trovare il valore di k. Elevando entrambi i membri della disequazione al quadrato per rimuovere la radice, otteniamo [−42/4 + 22/4 -k] > 0. Risolvendo i calcoli, otteniamo k < 5 come risultato finale. Durante i calcoli, abbiamo dimostrato automaticamente che l'argomento della radice è positivo per k < 5, quindi non è necessario controllare le condizioni di esistenza della radice (la risposta B è corretta).

26 di 51 Domande

Le reazioni di combustione elencate di seguito vengono condotte tutte nelle medesime condizioni di volume e temperatura costanti. Se ciascuna reazione giunge a
completamento a partire da 0,1 mol di combustibile, quale di esse determinerà il maggior decremento della pressione?














La risposta corretta è la D
La risposta corretta è la D) C10H16 (l) + 14 O2 (g) --> 10 CO2 (g) + 8 H2O (l). Questa reazione determinerà il maggior decremento della pressione perché si forma una maggiore quantità di gas rispetto agli altri combustibili elencati. Infatti, la combustione completa del C10H16 produce 10 molecole di CO2 e 8 molecole di H2O, che sono entrambe in fase gassosa a temperatura e pressione costanti. Al contrario, le altre reazioni producono meno quantità di gas. Inoltre, la combustione del C10H16 richiede 14 molecole di ossigeno, che è il valore più alto tra tutte le reazioni elencate. Ciò indica che una maggiore quantità di gas viene consumata durante la reazione, riducendo ulteriormente la pressione. Infine, la scelta del combustibile liquido C10H16 è coerente con il fatto che la domanda richiede che tutte le reazioni siano condotte nelle stesse condizioni di volume e temperatura costanti.

27 di 51 Domande

L’energia di prima ionizzazione del magnesio 12Mg è superiore a quella dell’alluminio 13Al.
Qual è il motivo di questo comportamento?














La risposta corretta è la A
La risposta corretta è A) Rimuovendo un elettrone dall'alluminio si ottiene uno ione con un sottolivello pieno. Il motivo per cui l'energia di prima ionizzazione del magnesio è superiore a quella dell'alluminio è legato alla configurazione elettronica degli atomi. Il magnesio ha la configurazione elettronica 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2, mentre l'alluminio ha la configurazione elettronica 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. Quando viene rimosso un elettrone dall'alluminio, si ottiene lo ione Al^+ con la configurazione elettronica 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^0. Questo ione ha un sottolivello p completo (3p^0) e il sottolivello s completo (3s^2), il che comporta una maggior stabilità e un'energia di prima ionizzazione più bassa. Nel caso del magnesio, rimuovendo un elettrone si forma l'ione Mg^+ con configurazione elettronica 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^0. Questo ione ha solo il sottolivello p completo (3p^0), ma il sottolivello s (3s^2) non è completo. Di conseguenza, l'energia di prima ionizzazione del magnesio è maggiore di quella dell'alluminio.

28 di 51 Domande

Quale delle seguenti molecole presenta l’atomo centrale ibridizzato sp2














La risposta corretta è la A
La molecola che presenta l'atomo centrale ibridizzato sp2 è SO2. Nella molecola di SO2, l'atomo centrale è lo zolfo (S), che presenta tre gruppi di elettroni leganti attorno a sé. Per realizzare ciò, l'atomo di zolfo ibridizza i suoi orbitali 3s e 3p, formando tre orbitali ibridi sp2. Questi orbitali ibridi sp2 si sovrappongono con gli orbitali atomici degli atomi di ossigeno (O) per formare tre legami sigma con gli atomi di ossigeno, dando alla molecola di SO2 una forma a V. La molecola di H2S non presenta un atomo centrale ibridizzato sp2, ma l'atomo di zolfo (S) forma invece due legami sigma con gli atomi di idrogeno (H) utilizzando due orbitali ibridi sp3, assumendo una forma tetraedrica. La molecola di H2O non presenta un atomo centrale ibridizzato sp2, ma l'atomo di ossigeno (O) forma due legami sigma con gli atomi di idrogeno (H) utilizzando due orbitali ibridi sp3, assumendo una forma a V. La molecola di NH3 non presenta un atomo centrale ibridizzato sp2, ma l'atomo di azoto (N) forma tre legami sigma con gli atomi di idrogeno (H) utilizzando tre orbitali ibridi sp3, assumendo una forma piramidale. La molecola di CO2 non presenta un atomo centrale ibridizzato sp2, ma l'atomo di carbonio (C) forma due legami sigma con gli atomi di ossigeno (O) utilizzando due orbitali ibridi sp, assumendo una forma lineare.

29 di 51 Domande

Considerando gli elementi della tavola periodica, a partire dal secondo periodo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?














La risposta corretta è la B
La risposta corretta è B) I gas nobili hanno raggio atomico minore di quello del metallo alcalino dello stesso periodo. Questa affermazione è corretta perché il raggio atomico diminuisce lungo un periodo della tavola periodica. I gas nobili si trovano all'estrema destra del periodo e hanno il raggio atomico più piccolo. D'altra parte, i metalli alcalini si trovano all'estrema sinistra del periodo e hanno il raggio atomico più grande. Pertanto, il gas nobile avrà un raggio atomico minore rispetto al metallo alcalino dello stesso periodo.

30 di 51 Domande

Il propano reagisce con l’ossigeno secondo la reazione indicata di seguito:
 C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
 Se 100 cm3  di propano vengono miscelati con 900 cm3 di ossigeno, qual è il volume
di gas totale che rimarrà alla fine della reazione, assumendo che i volumi di tutti i
gas siano misurati alla stessa temperatura e pressione? 














La risposta corretta è la D
La risposta corretta è D) 1100 cm3. La reazione chimica indicata ci informa che il propano (C3H8) reagisce con l'ossigeno (O2) per formare anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). La reazione bilanciata ci mostra che per ogni 1 mole di propano, sono necessarie 5 moli di ossigeno per completare la reazione. Nel problema siamo dati il volume di propano (100 cm3) e il volume di ossigeno (900 cm3) che vengono miscelati. La reazione chimica avviene a volume costante, il che significa che il volume totale dei gas alla fine della reazione sarà la somma dei volumi di propano e ossigeno. Quindi, il volume totale dei gas alla fine della reazione sarà 100 cm3 di propano + 900 cm3 di ossigeno = 1000 cm3. Tuttavia, dobbiamo anche considerare che la reazione consuma il propano e l'ossigeno proporzionalmente secondo i loro coefficienti nella reazione bilanciata. Poiché il coefficiente del propano è 1 e il coefficiente dell'ossigeno è 5, il propano verrà completamente consumato dopo la reazione mentre rimarrà ancora dell'ossigeno. Pertanto, il volume totale finale sarà maggiore di 1000 cm3. Per trovare il volume totale finale, dobbiamo capire quanto ossigeno verrà consumato. Siccome l'equazione ci dice che 1 mole di propano richiede 5 moli di ossigeno, calcoliamo quante moli di ossigeno sono presenti nei 900 cm3 di ossigeno iniziali. Usando il volume molare degli ideali gas, possiamo conoscere la quantità in moli dal volume del gas. Assumendo che i gas siano misurati alla stessa temperatura e pressione, il volume molare degli ideali gas è 22,4 L/mol. Convertemo i volumi in litri: 100 cm3 = 0,1 L e 900 cm3 = 0,9 L. Quindi, la quantità di ossigeno in moli è 0,9 L / 22,4 L/mol = 0,04 mol. Poiché la reazione rich

31 di 51 Domande

 Quale/i delle seguenti affermazioni è/sono corretta/e relativamente ai legami carbonio−carbonio?
 1. L’energia di legame cresce nell’ordine C−C, C=C, C≡C
 2. La lunghezza del legame C−C è doppia rispetto a quella del legame C=C
 3. Nel legame C=C gli atomi di carbonio condividono quattro elettroni














La risposta corretta è la A
La risposta corretta è A) Solo 1 e 3. Questa risposta è corretta perché l'affermazione 1 afferma correttamente che l'energia di legame cresce nell'ordine C-C, C=C, C≡C. Questo è dovuto al fatto che i legami tripli (C≡C) hanno più energia di legame rispetto ai legami doppi (C=C) e i legami doppi hanno più energia di legame rispetto ai legami singoli (C-C). Quindi, l'energia di legame aumenta man mano che si passa da legami singoli a doppi e tripli. Inoltre, l'affermazione 3 sostiene che nel legame C=C gli atomi di carbonio condividono quattro elettroni. Questo è corretto perché nel legame doppio C=C, gli atomi di carbonio condividono due coppie di elettroni, per un totale di quattro elettroni condivisi. Le affermazioni 2 e 4 sono errate. L'affermazione 2 afferma che la lunghezza del legame C-C è doppia rispetto a quella del legame C=C, ma in realtà è il contrario. Nella realtà, il legame C=C ha una lunghezza doppia rispetto al legame C-C. L'affermazione 4 non è menzionata nella domanda e quindi non può essere valutata correttamente.

32 di 51 Domande

Quale è la reazione che avviene nello stomaco a seguito della ingestione di bicarbonato di sodio come antiacido?














La risposta corretta è la D
La reazione che avviene nello stomaco a seguito della ingestione di bicarbonato di sodio come antiacido è NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O. La risposta è corretta perché il bicarbonato di sodio (NaHCO3) reagisce con l'acido cloridrico (HCl) presente nello stomaco per formare cloruro di sodio (NaCl), anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O). Questa reazione è una reazione acido-base, in cui il bicarbonato di sodio funge da base e l'acido cloridrico funge da acido. Il bicarbonato di sodio neutralizza l'acido dello stomaco e produce anidride carbonica e acqua come prodotti di reazione. Questo processo aiuta ad alleviare i sintomi dell'acidità dello stomaco.

33 di 51 Domande

Quanti atomi di ossigeno sono presenti in una molecola di fosfato calcico?














La risposta corretta è la A
Nella molecola di fosfato calcico sono presenti 8 atomi di ossigeno. La risposta corretta è A) 8 perché la formula chimica del fosfato calcico (Ca3(PO4)2) indica che sono presenti 2 gruppi di fosfato (PO4), ognuno dei quali contiene 4 atomi di ossigeno. Pertanto, moltiplicando il numero di gruppi di fosfato per il numero di atomi di ossigeno in ogni gruppo (2 x 4), si ottiene un totale di 8 atomi di ossigeno nella molecola di fosfato calcico.

34 di 51 Domande

Il pH di una soluzione 0,1 M di HBr è pari a:  














La risposta corretta è la E
Il pH di una soluzione 0,1 M di HBr è pari a 1,0. Questo perché il pH indica il grado di acidità di una soluzione e viene determinato dalla concentrazione degli ioni H+ presenti in essa. Nel caso dell'HBr, si tratta di un acido forte che si dissocia completamente in soluzione, liberando un unico protone H+. La soluzione 0,1 M di HBr indica quindi la presenza di 0,1 mole di HBr in un litro di soluzione, il che corrisponde ad una concentrazione di 0,1 M. Poiché l'HBr si dissocia completamente, significa che tutta la sua concentrazione si trasforma in ioni H+, quindi la concentrazione di H+ in questa soluzione è anche 0,1 M. Il pH viene calcolato come il logaritmo negativo (con base 10) della concentrazione di H+, quindi il pH di questa soluzione sarà -log(0,1) = 1,0.

35 di 51 Domande

Quante moli di HCl sono necessarie per preparare 500 ml di una soluzione a PH=3?  














La risposta corretta è la D
Domanda: Quante moli di HCl sono necessarie per preparare 500 ml di una soluzione a pH=3? Risposta corretta: D) 5 × 10-4. La risposta corretta è 5 × 10-4. Per capire perché questa risposta è corretta, dobbiamo considerare il significato del pH e come sia correlato alla concentrazione di ioni H+ in soluzione. Il pH di una soluzione rappresenta il livello di acidità o basicità della soluzione stessa. Un pH di 3 indica che la soluzione è acida. Il pH è definito come il negativo del logaritmo in base 10 della concentrazione degli ioni H+. Matematicamente, possiamo esprimere questa relazione come: pH = -log [H+] Per convertire il pH in concentrazione di ioni H+, dobbiamo invertire la formula: [H+] = 10^(-pH) Nel nostro caso, il pH è 3, quindi la concentrazione di ioni H+ è: [H+] = 10^(-3) = 0.001 Per determinare la quantità di sostanza, cioè le moli di HCl, dobbiamo considerare anche il volume della soluzione. La relazione tra concentrazione, moli e volume è data dalla formula: n = C × V Dove n rappresenta le moli, C è la concentrazione e V è il volume. Nel nostro caso, il volume è dato come 500 ml (o 0.5 L) e la concentrazione di ioni H+ è 0.001. Quindi: n = 0.001 mol/L × 0.5 L = 0.0005 mol Convertendo le unità in notazione scientifica, otteniamo: n = 5 × 10^-4 mol Pertanto, la risposta corretta è 5 × 10^-4 moli di HCl per preparare 500 ml di una soluzione a pH=3.

36 di 51 Domande

 Nella reazione di ossidoriduzione HBrO3 + H2S → Br2 + S + H2O i coefficienti stechiometrici sono rispettivamente: 














La risposta corretta è la B
Nella reazione di ossidoriduzione HBrO3 + H2S -> Br2 + S + H2O, i coefficienti stechiometrici corretti sono 2:5:1:5:6. La risposta corretta B) 2:5:1:5:6 indica che per bilanciare correttamente la reazione, è necessario utilizzare il coefficiente 2 per HBrO3, il coefficiente 5 per H2S, il coefficiente 1 per Br2, il coefficiente 5 per S e il coefficiente 6 per H2O. Questo bilanciamento rispetta la legge di conservazione della massa, in quanto il numero totale di atomi di ogni elemento presente nella reazione è lo stesso sia a sinistra che a destra dell'equazione. Inoltre, rispetta anche la legge di conservazione della carica, poiché gli atomi di carica positiva e negativa sono bilanciati sia a sinistra che a destra dell'equazione. Le risposte errate fornite nelle altre opzioni non rispettano le leggi di conservazione della massa e della carica. Ad esempio, l'opzione 2:3 = 1:3:4 bilancia correttamente solo l'H2S e l'H2O, ma non gli altri componenti della reazione.

37 di 51 Domande

C5H10 è la formula bruta del:














La risposta corretta è la C
La formula bruta C5H10 corrisponde alla risposta corretta C) Pentene. La formula bruta di un composto indica il numero e il tipo di atomi presenti nella sua molecola, senza specificare la loro disposizione. Nel caso della risposta corretta, C5H10 indica che il composto è costituito da 5 atomi di carbonio (C) e 10 atomi di idrogeno (H). Le risposte errate come Pentano, Pentadiene, Isopentano e Ciclopentene non corrispondono alla formula bruta C5H10. - Pentano avrebbe una formula bruta di C5H12, con il doppio degli atomi di idrogeno rispetto alla risposta corretta. - Pentadiene avrebbe una formula bruta di C5H8, con meno atomi di idrogeno rispetto alla risposta corretta. - Isopentano avrebbe una formula bruta di C5H12, simile a Pentano. - Ciclopentene avrebbe una formula bruta di C5H8, con meno atomi di idrogeno rispetto alla risposta corretta. Quindi, la risposta corretta è Pentene, in quanto corrisponde fedelmente alla formula bruta C5H10.

38 di 51 Domande

Tra l'atomo neutro Ne e lo ione Na+ è: 














La risposta corretta è la C
La risposta corretta è C) Più piccolo lo ione Na+. Lo ione Na+ è più piccolo dell'atomo neutro Ne perché un atomo neutro ha lo stesso numero di protoni e di elettroni, mentre uno ione Na+ ha perso un elettrone rispetto all'atomo Ne. La perdita di un elettrone causa una diminuzione della carica negativa dell'atomo, rendendolo più piccolo.

39 di 51 Domande

“Nel nucleo, carico positivamente, risiede praticamente tutta la massa dell’atomo; il nucleo è costituito da un certo numero di protoni, che sono i portatori della carica positiva unitaria (uguale a quella dell’elettrone, ma di segno opposto), e da un certo numero di neutroni (di massa quasi uguale a quella dei protoni) che, come indica il nome, non portano alcuna carica.
Protoni e neutroni vengono talvolta indicati col nome generico di nucleoni ”.  Quale delle seguenti affermazioni N O N può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?














La risposta corretta è la B
Il brano afferma che il nucleo dell'atomo è costituito da un certo numero di protoni, che portano una carica positiva unitaria, e da un certo numero di neutroni, che non portano alcuna carica. Quindi, la risposta corretta è che non si può dedurre dall'articolo che i protoni e i neutroni si trovano nel nucleo in numero uguale (risposta B). Questo perché il brano non fornisce alcuna informazione sul rapporto quantitativo tra protoni e neutroni nel nucleo.

40 di 51 Domande

Il composto CH2OH - CHOH - CH2OH è:  














La risposta corretta è la D
La risposta corretta è D) Un alcool trivalente due volte primario ed una volta secondario. Il composto CH2OH-CHOH-CH2OH è un alcool trivalente, poiché contiene tre gruppi ossidrilici (-OH). Inoltre, due di questi gruppi -OH sono collegati a carboni primari (CH2OH), mentre uno è collegato a un carbonio secondario (CHOH). Un carbonio primario è un carbonio che è legato a un solo altro carbonio, mentre un carbonio secondario è legato a due altri carboni. Quindi, possiamo dire che il composto è un alcool trivalente, poiché ha tre gruppi -OH, due volte primario, poiché due gruppi -OH sono collegati a carboni primari, e una volta secondario, poiché un gruppo -OH è collegato a un carbonio secondario.

41 di 51 Domande

Nella molecola di una ammide sono contenute almeno le seguenti specie atomiche:














La risposta corretta è la B
La risposta corretta è B) Carbonio, idrogeno, azoto e ossigeno. Nella molecola di una ammide sono contenute almeno le seguenti specie atomiche: carbonio, idrogeno, azoto e ossigeno. Questo perché le ammidi sono composti organici costituiti da un gruppo carbonilico (-C=O) legato ad un gruppo amminico (-NH-) o derivati di questi gruppi. Il carbonio è presente nella struttura principale dell'ammina, insieme all'azoto e all'ossigeno che formano il gruppo amminico e carbonilico rispettivamente. L'idrogeno è presente come legame con il carbonio e l'azoto. Quindi, tutte le specie atomiche menzionate sono necessarie per formare una ammide correttamente.

42 di 51 Domande

Gli animali superiori non sono in grado di sintetizzare alcuni amminoacidi, che per essi risultano quindi essenziali, cioè da assumere necessariamente dall'esterno; l'impossibilità di sintetizzare gli amminoacidi essenziali è legata alla mancanza, negli animali superiori, di alcuni enzimi necessari a tali sintesi; le più complesse delle vie che portano alla formazione di amminoacidi essenziali sono quelle che portano a fenilalanina, triptofano e istidina, che presentano nelle loro molecole anelli benzenici od eterociclici; la sintesi di questi anelli, in particolare dei due anelli condensati del triptofano, richiede numerosi passaggi enzimatici piuttosto complicati.
Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?














La risposta corretta è la A
Commento della risposta: La risposta corretta è A) Le vie metaboliche che portano alla sintesi di anelli benzenici od eterociclici sono in genere piuttosto complesse. Nel brano si afferma che gli animali superiori non sono in grado di sintetizzare alcuni amminoacidi essenziali a causa della mancanza di alcuni enzimi necessari per tali sintesi. Si sottolinea inoltre che i passaggi enzimatici richiesti per la sintesi degli anelli benzenici od eterociclici, che includono le molecole di fenilalanina, triptofano e istidina, sono piuttosto complicati. Pertanto, deduciamo dal testo che le vie metaboliche che portano alla sintesi di anelli benzenici od eterociclici, e di conseguenza alla formazione di questi amminoacidi essenziali, sono complesse. Questa affermazione è coerente con le informazioni fornite nel brano e giustifica la correttezza della risposta A).

43 di 51 Domande

Lungo un gruppo della tavola periodica (dall’alto in basso) il potenziale di ionizzazione:














La risposta corretta è la C
Il potenziale di ionizzazione lungo un gruppo della tavola periodica diminuisce progressivamente. Questo avviene perché lungo un gruppo aumenta il numero quantico principale (n) dei livelli energetici degli atomi, il che significa che gli elettroni si trovano in orbite sempre più esterne rispetto al nucleo. Di conseguenza, gli elettroni di valenza sono meno attratti dal nucleo e quindi richiedono meno energia per essere rimossi, causando una diminuzione del potenziale di ionizzazione.

44 di 51 Domande

Una soluzione acquosa non satura di glucosio rappresenta un esempio di:














La risposta corretta è la E
La domanda chiede quale tipo di soluzione rappresenta una soluzione acquosa non satura di glucosio. La risposta corretta è E) Sistema omogeneo. Una soluzione acquosa non satura di glucosio è un sistema omogeneo perché il glucosio si è completamente disciolto nell'acqua. In un sistema omogeneo, le componenti sono uniformemente distribuite in tutto il sistema e non si possono distinguere separatamente. In questo caso, il glucosio si è distribuito in modo uniforme in tutta la soluzione, senza formare precipitati o separazioni visibili. Quindi, la soluzione acquosa non satura di glucosio risponde alla definizione di sistema omogeneo.

45 di 51 Domande

"La vitamina A esiste in due forme, la A1 e la A2; entrambe sono alcooli a 20 atomi di C, e sono formate da unità isopreniche; la vitamina non si trova, come tale, nelle piante, ma molte piante contengono composti di tipo isoprenoide, chiamati carotenoidi, che possono essere trasformati enzimaticamente in vitamina A dalla maggior parte degli animali".
Quale delle seguenti affermazioni è in accordo con il contenuto del brano?














La risposta corretta è la A
La risposta corretta A) Molti animali sono in grado di trasformare in vitamina A i carotenoidi è in accordo con il contenuto del brano perché il testo afferma che molte piante contengono composti di tipo isoprenoide chiamati carotenoidi, che possono essere trasformati enzimaticamente in vitamina A dalla maggior parte degli animali. Quindi, la risposta corretta afferma che molti animali sono in grado di convertire i carotenoidi in vitamina A. Questa affermazione si basa sul fatto che i carotenoidi sono presenti nelle piante e possono essere trasformati in vitamina A dagli animali.

46 di 51 Domande

Indicare l’affermazione che descrive più accuratamente il comportamento di un catalizzatore:














La risposta corretta è la E
La risposta corretta è E) riduce l'energia di attivazione e quindi aumenta la velocità di reazione. Il catalizzatore è una sostanza che facilita una reazione chimica, ma non viene consumata in essa. La sua presenza riduce l'energia di attivazione necessaria affinché la reazione possa avvenire, permettendo alle molecole di raggiungere più facilmente uno stato di transizione e di reagire tra loro. In pratica, il catalizzatore agisce come una sorta di "ponte" che abbassa l'energia iniziale richiesta per far partire la reazione. Di conseguenza, la reazione avviene più rapidamente rispetto a quando il catalizzatore non è presente. Quando un catalizzatore riduce l'energia di attivazione, la velocità di reazione aumenta perché le molecole coinvolte nella reazione possono interagire più facilmente e più frequentemente. Questo permette una maggiore formazione di prodotti nel medesimo intervallo di tempo. Quindi, l'affermazione che descrive più accuratamente il comportamento di un catalizzatore è quella che indica che esso riduce l'energia di attivazione e quindi aumenta la velocità di reazione.

47 di 51 Domande

Quale di queste reazioni è CORRETTAMENTE bilanciata?














La risposta corretta è la B
La risposta corretta alla domanda è B) 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O. Questa reazione è correttamente bilanciata perché il numero di atomi di ogni elemento è uguale sia nel membro di sinistra che in quello di destra dell'equazione. Nel membro di sinistra abbiamo: - 2 atomi di potassio (K) provenienti da 2KMnO4 - 2 atomi di manganese (Mn) provenienti da 2KMnO4 - 5 atomi di zolfo (S) provenienti da 5H2S - 8 atomi di ossigeno (O) provenienti da 2KMnO4 e 3H2SO4 - 15 atomi di idrogeno (H) provenienti da 5H2S e 3H2SO4 Nel membro di destra abbiamo: - 2 atomi di potassio (K) provenienti da K2SO4 - 2 atomi di manganese (Mn) provenienti da 2MnSO4 - 5 atomi di zolfo (S) provenienti da 5S - 8 atomi di ossigeno (O) provenienti da 8H2O - 15 atomi di idrogeno (H) provenienti da 8H2O Visto che il numero di atomi è lo stesso in entrambi i membri dell'equazione, possiamo dire che la reazione è correttamente bilanciata.

48 di 51 Domande

Che cosa si verifica se nella catena di un idrocarburo saturo si sostituisce un atomo di idrogeno con un
gruppo funzionale?  














La risposta corretta è la E
La risposta corretta alla domanda è che cambiano le proprietà chimiche e fisiche della sostanza e la massa della molecola. Quando si sostituisce un atomo di idrogeno con un gruppo funzionale nella catena di un idrocarburo saturo, si verifica un cambiamento significativo nella struttura della molecola. Il gruppo funzionale porta con sé proprietà chimiche specifiche che possono influenzare le reazioni chimiche in cui la sostanza può essere coinvolta. Inoltre, la sostituzione di un atomo di idrogeno con un gruppo funzionale porta anche a un cambiamento nella massa della molecola. Poiché il gruppo funzionale ha una massa diversa da un atomo di idrogeno, la sostanza modificata avrà una massa totale differente rispetto all'idrocarburo originale. Inoltre, il cambiamento nella struttura molecolare porta a un cambiamento nelle proprietà fisiche della sostanza. Proprietà come il punto di fusione, il punto di ebollizione, la solubilità e la densità possono essere influenzate dalla presenza del gruppo funzionale nella catena dell'idrocarburo. Pertanto, la risposta corretta è che quando si sostituisce un atomo di idrogeno con un gruppo funzionale, si verificano cambiamenti sia nelle proprietà chimiche che fisiche della sostanza, oltre a un cambiamento nella massa della molecola.

49 di 51 Domande

Una particella alfa è caratterizzata da:














La risposta corretta è la D
Nella domanda viene chiesto quale caratteristica possiede una particella alfa. La risposta corretta è "Due cariche positive". La particella alfa è una delle particelle nucleari, composta da due protoni e due neutroni. I protoni hanno una carica positiva, quindi la particella alfa, avendo due protoni, ha una carica complessiva di due cariche positive. Questa risposta è corretta perché identifica correttamente la carica della particella alfa, che è positiva. La presenza di due cariche positive è data dalla composizione della particella alfa, formata da due protoni che sono dotati di carica positiva.

50 di 51 Domande

Una soluzione acquosa contiene 4,2 g di HCl (P.M. 36,4) in 100 mL di soluzione. La molarità è:














La risposta corretta è la A
La domanda chiede di calcolare la molarità di una soluzione acquosa che contiene 4,2 g di HCl (con peso molecolare di 36,4) in 100 mL di soluzione. La risposta corretta è A) 1,15. Per calcolare la molarità, dobbiamo prima convertire la massa del soluto (HCl) in mole. Possiamo usare la formula quantità di sostanza = massa/massa molare. Quindi, possiamo calcolare la quantità di sostanza di HCl come segue: Quantità di sostanza HCl = massa HCl / P.M. HCl Quantità di sostanza HCl = 4,2 g / 36,4 g/mol Quantità di sostanza HCl ≈ 0,1154 mol Successivamente, dobbiamo convertire il volume della soluzione in litri. Possiamo fare ciò dividendo il volume in mL per 1000. Volume soluzione = 100 mL / 1000 Volume soluzione = 0,1 L Infine, possiamo calcolare la molarità dividendo la quantità di sostanza di HCl per il volume della soluzione in litri: Molarità = quantità di sostanza / volume soluzione Molarità = 0,1154 mol / 0,1 L Molarità ≈ 1,15 M Quindi, la molarità della soluzione è di circa 1,15 M. Questa è la risposta corretta.

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Elementi che hanno lo stesso numero di elettroni nella configurazione elettronica esterna:














La risposta corretta è la E
La risposta corretta alla domanda è che gli elementi che hanno lo stesso numero di elettroni nella configurazione elettronica esterna fanno parte dello stesso gruppo della tavola periodica. La tavola periodica è organizzata in gruppi verticali che rappresentano elementi simili con proprietà chimiche comuni. Questi elementi hanno lo stesso numero di elettroni nella configurazione elettronica esterna, che influisce sul modo in cui gli atomi formano legami chimici con altri atomi. Ad esempio, tutti gli elementi del Gruppo 1 della tavola periodica, come idrogeno, litio, sodio, potassio, hanno un solo elettrone nella loro configurazione esterna. Questo li rende altamente reattivi e propensi a perdere tale elettrone per ottenere una configurazione più stabile. Gli elementi dello stesso gruppo hanno inoltre un numero simile di strati elettronici interni, il che influisce anche sulle loro proprietà chimiche. Pertanto, la risposta corretta è che gli elementi che hanno lo stesso numero di elettroni nella configurazione elettronica esterna fanno parte dello stesso gruppo della tavola periodica.

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