Una bombola che contiene inizialmente 100 mol di gas idrogeno alla pressione di 4x10⁵ Pa registra, dopo l’uso, una pressione pari a 10⁵Pa. Indicare quante moli di idrogeno sono state consumate:

• 4 mol.

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• 10 mol.

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• 75 mol.

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• 25 mol.

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• 15 mol.

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Il ₃⁴Li è un isotopo instabile del litio che decade emettendo un protone. Quale sarà il suo prodotto di decadimento?

• ₂⁴He.

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• ₁³H.

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• ₂³He.

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• ₃³Li.

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• ₁²H.

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In quale delle seguenti coppie le specie che vi figurano hanno entrambe una struttura trigonale planare secondo la teoria VSEPR e i loro atomi centrali possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza?

• NH₃, PH₃.

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• Nessuna delle coppie elencate.

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• AlCl₃, NH₃.

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• BF₃, AlCl₃.

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• NH₃, BH₃.

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Quale tra le seguenti è una reazione di decomposizione del nitrato di ammonio?

• 12 HNO₂+ 16 NH₃ → 24 H₂O + 14 N₂ + 6 H₂.

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• Am(NO₃)₃ → Am³⁺ + 3NO₃^-.

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• NH₄NO₂ → N₂ + 2 H₂O.

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• 4 NH₄NO₃ → 2 NH₃ + 3 NO₂ + NO + N + N₂ + 5 H₂O.

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• [Ni(NH₃)₆]²⁺ → Ni²⁺ + 6 NH₃.

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A una soluzione acquosa acida di KBrO₃ (100 mL, 0,1 mol/L) vengono aggiunti 100 mL di una soluzione acquosa contenente 0,006 moli di K₂S₂O₃ e 0,09 moli di KI. Avvengono le seguenti reazioni quantitative: (vedi foto). La reazione (2) è istantanea, mentre la reazione (1) è relativamente lenta. Nel momento in cui tutto l’anione S₂O₃²⁻ presente in soluzione avrà reagito, quante moli di BrO₃^- saranno state consumate?

• 0,002 mol.

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• 0,003 mol.

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• 0,036 mol.

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• 0,001 mol.

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• 0,009 mol.

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