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1 di 5 Domande

Una bombola che contiene inizialmente 100 mol di gas idrogeno alla pressione di 4x105 Pa registra, dopo l’uso, una pressione pari a 105Pa. Indicare quante moli di idrogeno sono state consumate:







La risposta corretta è la C
Una bombola che contiene inizialmente 100 mol di gas idrogeno alla pressione di 4x10? Pa registra, dopo l'uso, una pressione pari a 10? Pa; la quantità di moli di idrogeno consumate è 75 mol. Questa risposta è corretta poiché si basa sull'applicazione della legge dei gas ideali, che afferma che il prodotto della pressione e del volume di un gas è proporzionale al numero di moli e alla temperatura (PV = nRT). In questo caso, assumendo che il volume della bombola e la temperatura rimangano costanti, la pressione iniziale di 4x10? Pa si riduce a 10? Pa, il che rappresenta un quarto della pressione iniziale. Poiché la pressione è direttamente proporzionale al numero di moli, anche il numero di moli rimanenti sarà un quarto di quelle iniziali. Pertanto, se inizialmente vi erano 100 mol, alla pressione ridotta di 10? Pa ne rimangono 25 mol, il che significa che 75 mol di idrogeno sono state consumate.

2 di 5 Domande

Il 34Li è un isotopo instabile del litio che decade emettendo un protone. Quale sarà il suo prodotto di decadimento?

 







La risposta corretta è la C
Il 34Li è un isotopo instabile del litio che decade emettendo un protone, e il suo prodotto di decadimento è 23He. Questo processo di decadimento nucleare avviene perché il 34Li, avendo tre protoni e un neutrone, è instabile e tende a raggiungere uno stato più stabile emettendo un protone. Quando un protone viene emesso, il numero atomico diminuisce di uno, passando da 3 a 2, mentre il numero di massa diminuisce di uno, passando da 4 a 3. Questo porta alla formazione di un nuovo elemento con due protoni e un neutrone, cioè l'elio-3, rappresentato come 23He. Questo tipo di trasformazione è un esempio di decadimento beta-plus inverso, in cui un protone si converte in un neutrone con l'emissione di un positrone, ma in questo caso specifico è l'emissione diretta di un protone che porta alla formazione dell'elio-3.

3 di 5 Domande

In quale delle seguenti coppie le specie che vi figurano hanno entrambe una struttura trigonale planare secondo la teoria VSEPR e i loro atomi centrali possiedono lo stesso numero di elettroni di valenza?







La risposta corretta è la D
La domanda chiede in quale coppia le specie abbiano entrambe una struttura trigonale planare secondo la teoria VSEPR e lo stesso numero di elettroni di valenza negli atomi centrali, e la risposta corretta è BF?, AlCl?. La struttura trigonale planare si verifica quando un atomo centrale è circondato da tre gruppi di elettroni, come nel caso di BF? e AlCl?, dove il boro e l'alluminio sono gli atomi centrali. Entrambi questi elementi appartengono al gruppo 13 della tavola periodica e possiedono tre elettroni di valenza, il che permette loro di formare tre legami covalenti con gli atomi circostanti. Nel BF?, il boro forma legami con tre atomi di fluoro, mentre nell'AlCl?, l'alluminio forma legami con tre atomi di cloro. La geometria trigonale planare è confermata dalla teoria VSEPR, che prevede che le coppie di elettroni si dispongano il più lontano possibile per minimizzare la repulsione, risultando in un angolo di legame di circa 120 gradi.

4 di 5 Domande

Quale tra le seguenti è una reazione di decomposizione del nitrato di ammonio?







La risposta corretta e' la '

4 NH4NO3 → 2 NH3 + 3 NO2 + NO + N + N2 + 5 H2O.

'.

5 di 5 Domande

A una soluzione acquosa acida di KBrO3 (100 mL, 0,1 mol/L) vengono aggiunti 100 mL di una soluzione acquosa contenente 0,006 moli di K2S2O3 e 0,09 moli di KI. Avvengono le seguenti reazioni quantitative: (vedi foto). La reazione (2) è istantanea, mentre la reazione (1) è relativamente lenta. Nel momento in cui tutto l’anione S2O32− presente in soluzione avrà reagito, quante moli di BrO3- saranno state consumate?

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La risposta corretta è la D
In una soluzione acquosa acida, quando 100 mL di KBrO? (0,1 mol/L) vengono mescolati con 100 mL di una soluzione contenente 0,006 moli di K?S?O? e 0,09 moli di KI, sono consumate 0,001 moli di BrO??. La spiegazione risiede nel fatto che la reazione (1) tra BrO?? e I? è lenta e produce I?, mentre la reazione (2) tra I? e S?O?²? è istantanea. Quando tutto l’anione S?O?²? è stato consumato, significa che ha reagito con l’I? prodotto fino a quel momento. Poiché la stechiometria della reazione (2) è tale che 1 mol di I? reagisce con 2 mol di S?O?²?, 0,006 moli di S?O?²? possono reagire con 0,003 moli di I?. La reazione (1) ha una stechiometria di 1:3 tra BrO?? e I?, quindi per produrre 0,003 moli di I? sono necessarie 0,001 moli di BrO??, spiegando così il consumo di 0,001 moli di BrO??.

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